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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Lithiumchlorid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Lithiumchlorid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Lithium" title="Lithium">Li</a>+ 0 _ <a href="Chlor" title="Chlor">Cl</a>−

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

kubisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

514 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a>

</td>

<td>

Li[6], Cl[6]

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Lithiumchlorid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

LITHIUM CHLORIDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>LiCl

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farbloser, scharf salzig schmeckender, <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopischer</a> Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-TMI-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7447-41-8">7447-41-8</a> (wasserfrei)</li>

<li>16712-20-2 (Monohydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>42,39 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

2,07 g·cm−3<a href="#cite_note-roth-SDB-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

614 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (wasserfrei)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

1360 °C<a href="#cite_note-roth-SDB-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>leicht in Wasser (569 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>löslich in <a href="Dimethylsulfoxid" title="Dimethylsulfoxid">DMSO</a> (102 g·l−1 bei 25 °C)<a href="#cite_note-5">[5]</a>, <a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a><a href="#cite_note-TMI-3">[3]</a>, <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a><a href="#cite_note-roth-SDB-4">[4]</a>, <a href="1-Pentanol" title="1-Pentanol">1-Pentanol</a><a href="#cite_note-TMI-3">[3]</a>, <a href="Pyridin" title="Pyridin">Pyridin</a><a href="#cite_note-TMI-3">[3]</a> und <a href="Tetrahydrofuran" title="Tetrahydrofuran">Tetrahydrofuran</a><a href="#cite_note-6">[6]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,662<a href="#cite_note-CRC90_10_246-7">[7]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr></tbody></table>

Achtung

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Nach Gebrauch … gründlich waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">264</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">270</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+312</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen; Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">302+352</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

526 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-roth-SDB-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Lithiumchlorid (LiCl) ist eine <a href="Anorganisch" class="mw-redirect" title="Anorganisch">anorganische</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> und das <a href="Lithium" title="Lithium">Lithiumsalz</a> der <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a>. Lithiumchlorid bildet farblose, scharf salzig schmeckende, stark <a href="Hygroskopisch" class="mw-redirect" title="Hygroskopisch">hygroskopische</a>, <a href="Deliqueszenz" title="Deliqueszenz">zerfließliche</a> <a href="Kristall" title="Kristall">Kristalle</a>.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-TMI-3">[3]</a> Neben dem wasserfreien Lithiumchlorid existieren noch verschiedene <a href="Hydrate" title="Hydrate">Hydrate</a>, bekannt sind LiCl · n H2O mit n=1, 3 und 5.<a href="#cite_note-8">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Lithiumchloridlösungen sind stark <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopisch</a>. Aus konzentrierten wässrigen Lösungen kristallisiert wasserfreies Lithiumchlorid erst bei Temperaturen oberhalb von 98 °C aus. Bei niedrigeren Temperaturen erhält man eine der Hydratformen. Gasförmiges Lithiumchlorid bildet planare Ringe aus mehreren Lithiumchloridmolekülen (Di-, Tri- und Oligomere).

Lithiumchloridlösungen sind sehr korrosiv. Zur Handhabung konzentrierter Lösungen sind geeignete Werkstoffe auszuwählen. Lithiumchloridlösungen schädigen auch <a href="Beton" title="Beton">Beton</a>.

Die <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> des kristallinen Lithiumchlorids beträgt ΔfH0298 = −408,27 kJ/mol.<a href="#cite_note-Herzberg-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

Die Gewinnung von Lithiumchlorid erfolgt durch Umsetzung einer wässrigen <a href="Lithiumhydroxid" title="Lithiumhydroxid">Lithiumhydroxid</a>- oder <a href="Lithiumcarbonat" title="Lithiumcarbonat">Lithiumcarbonatlösung</a> mit <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> und anschließender <a href="Einengen" title="Einengen">Aufkonzentrierung</a> und Trocknung.

Technisch relevant ist zurzeit nur die Umsetzung von Lithiumcarbonat mit <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> mit anschließender Einengung unter Kristallisation von Lithiumchlorid in Vakuumverdampfern.

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {LiOH+HCl\longrightarrow LiCl+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/beede050c40c1b86670da9f78d54ef29053869c2.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.526ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {LiOH+HCl\longrightarrow LiCl+H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\longrightarrow 2\ LiCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/70aa97f6c94e8e122cba0b3508f501d9be3ed767.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:44.244ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\longrightarrow 2\ LiCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }" loading="lazy"></dd></dl>

Außerdem fällt Lithiumchlorid häufig bei metallorganischen Synthesen als Nebenprodukt an (Salzmetathese).

Da die Synthese aus wässrigen Medien bei Raumbedingungen immer eine kristallwasserhaltige Verbindung ergibt, wird das wasserfreie Salz über Umsetzung des Hydrates mit <a href="Thionylchlorid" title="Thionylchlorid">Thionylchlorid</a> dargestellt<a href="#cite_note-IS5-10">[10]</a>:

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {LiCl * H2O + SOCl2 -> LiCl + SO2 + 2 HCl}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4014da98dcc4df636f258c57b3d3ee9645ceab2a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:45.003ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {LiCl} \,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {SOCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {LiCl} {}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {HCl} }}" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Lithiumchlorid kann zur Herstellung von <a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a> benutzt werden. Hierzu wird eine Mischung aus Lithiumchlorid und <a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a> in einer <a href="Schmelzflusselektrolyse" title="Schmelzflusselektrolyse">Schmelzflusselektrolyse</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-11">[11]</a> Wegen der stark hygroskopischen Wirkung kann es als Trocknungsmittel und auch zur Raumentfeuchtung verwendet werden.<a href="#cite_note-essen-12">[12]</a><a href="#cite_note-karlsruhe-13">[13]</a> Des Weiteren kann es als Flussmittel in der Löt- und Schweißtechnik eingesetzt werden.<a href="#cite_note-karlsruhe-13">[13]</a> Auf Grund seiner Hygroskopie kann es in Taupunktsensoren oder -hygrometern verwendet werden. Die elektrische Leitfähigkeit des Salzes ist stark abhängig von der Wasserkonzentration, weshalb die Umgebungsfeuchte aus der Leitfähigkeit des Lithiumchlorids bestimmt werden kann.<a href="#cite_note-essen-12">[12]</a> In chemischen oder geologischen Untersuchungen kann Lithiumchlorid als <a href="Tracer_(Geowissenschaften)" title="Tracer (Geowissenschaften)">Tracer</a> eingesetzt werden.<a href="#cite_note-14">[14]</a> Lithiumchlorid kann in Enteiserlösungen verwendet werden. Da diese jedoch <a href="Korrosion" title="Korrosion">korrosiv</a> sind, sind sie beispielsweise zur Anwendung an Fluggeräten in den <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">USA</a> verboten.<a href="#cite_note-15">[15]</a> Auch die Textilindustrie verwendet Lithiumchlorid.<a href="#cite_note-16">[16]</a> In Kältebädern können Lithiumchloridlösungen mit 25–30 % LiCl zum Einsatz kommen. Solche Kältebäder können bis −70 °C flüssig bleiben.

Lithiumchlorid eignet sich auch als potentielle Basis eines neuen Behandlungsverfahrens gegen die <a href="Varroamilbe" title="Varroamilbe">Varroamilbe</a>, einen gefährlichen <a href="Parasitismus" title="Parasitismus">Parasiten</a> der <a href="Westliche_Honigbiene" title="Westliche Honigbiene">Honigbiene</a>.<a href="#cite_note-17">[17]</a><a href="#cite_note-18">[18]</a> Es wirkt jedoch tödlich auf offene Brut.<a href="#cite_note-mellifera.de-19">[19]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li>B. Schwan / technology review: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.heise.de/tr/artikel/Sonnenwaerme-im-Absorber-969453.html">Sonnenwärme im Absorber</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/87536">LITHIUM CHLORIDE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 12. Dezember 2021.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003710">Lithiumchlorid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2024. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-TMI-3">↑ <a href="#cite_ref-TMI_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-TMI_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-TMI_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-TMI_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-TMI_3-4">e</a> <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">The Merck Index - Fifteenth Edition</cite>. <a href="Royal_Society_of_Chemistry" title="Royal Society of Chemistry">Royal Society of Chemistry</a>, 2013, ISBN 978-1-84973-670-1, S. 1028 (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumchlorid&rft.btitle=The+Merck+Index+-+Fifteenth+Edition&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9781849736701&rft.pages=1028&rft.pub=Royal+Society+of+Chemistry" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-roth-SDB-4">↑ <a href="#cite_ref-roth-SDB_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-roth-SDB_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-roth-SDB_4-2">c</a> <a href="#cite_ref-roth-SDB_4-3">d</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.carlroth.com/downloads/sdb/de/3/SDB_3739_DE_DE.pdf">Lithiumchlorid</a> (PDF) bei <a href="Carl_Roth_(Unternehmen)" title="Carl Roth (Unternehmen)">Carl Roth</a>, abgerufen am 14. Dezember 2010.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf">Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.</a> In: Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 15. (PDF)

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/667544">Lithiumchlorid-Lösung (in THF)</a> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 20. Januar 2024 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/667544?userType=anonymous">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-CRC90_10_246-7"><a href="#cite_ref-CRC90_10_246_7-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> A. Hönnerscheid, J. Nuss, C. Mühle, M. Jansen: Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid, in: <a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_anorganische_und_allgemeine_Chemie" title="Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie">Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie</a> Bd. 629, 2003. S. 312–316.

</li>

<li id="cite_note-Herzberg-9"><a href="#cite_ref-Herzberg_9-0">↑</a> Oliver Herzberg: Untersuchung organischer Festkörperreaktionen am Beispiel von Substitutions- und Polykondensationsreaktionen. Dissertation, Universität Hamburg 2000. <a href="Deutsche_Nationalbibliothek" title="Deutsche Nationalbibliothek">DNB</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/960245774/34">960245774/34</a>.

</li>

<li id="cite_note-IS5-10"><a href="#cite_ref-IS5_10-0">↑</a> Alfred R. Pray: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Anhydrous metal chlorides</cite>. In: Therald Moeller (Hrsg.): <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Inorganic Syntheses</cite>. Band 5. McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 153–156 (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumchlorid&rft.atitle=Anhydrous+metal+chlorides&rft.au=Alfred+R.+Pray&rft.btitle=Inorganic+Syntheses&rft.date=1957&rft.genre=book&rft.pages=153-156&rft.pub=McGraw-Hill%2C+Inc.&rft.volume=5" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9, S. 386–387.

</li>

<li id="cite_note-essen-12">↑ <a href="#cite_ref-essen_12-0">a</a> <a href="#cite_ref-essen_12-1">b</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.uni-due.de/imperia/md/content/ivg/td/lehre/gp_feuchte.pdf">Skript Universität Duisburg-Essen</a> (PDF; 268 kB)

</li>

<li id="cite_note-karlsruhe-13">↑ <a href="#cite_ref-karlsruhe_13-0">a</a> <a href="#cite_ref-karlsruhe_13-1">b</a> Daniel Klein (Universität Karlsruhe): <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20100215140926/http://www.rz.uni-karlsruhe.de/~dg21/geochem0304/Alkali.pdf">Alkalimetalle - Von der Lagerstätte bis zur Verwendung</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 15. Februar 2010 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) (PDF; 2,1 MB), 2003.

</li>

<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.colorado.edu/ceae/environmental/ryan/research/presentations/wood-lwog2003.ppt">Skript Universität von Colorado</a>

</li>

<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20081010021935/http://ntl.bts.gov/lib/000/400/434/5200-30a.pdf">Airport Winter Safety and Operations</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 10. Oktober 2008 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) (PDF; 432 kB)

</li>

<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=DE&NR=19638319C1&FT=D&KC=C1">DE19638319C1</a>: Verfahren zur Herstellung von Celluloseformiaten, Celluloseacetaten, Cellulosepropionaten und Cellulosebutyraten mit Substitutionsgraden von 0,1 bis 0,4 und mit verbesserten Löseeigenschaften und ihre Verwendung zur Herstellung von Celluloseregeneratprodukten. Angemeldet am 19. September 1996, veröffentlicht am 10. Juni 1998, Anmelder: Deutsche Institute für Textil- und Faserforschung, Erfinder: Frank Hermanutz, Wilhelm Oppermann.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=DE19638319C1&rft.applcc=DE&rft.title=Verfahren+zur+Herstellung+von+Celluloseformiaten%2C+Celluloseacetaten%2C+Cellulosepropionaten+und+Cellulosebutyraten+mit+Substitutionsgraden+von+0%2C1+bis+0%2C4+und+mit+verbesserten+L%C3%B6seeigenschaften+und+ihre+Verwendung+zur+Herstellung+von+Celluloseregeneratprodukten&rft.inventor=Frank+Hermanutz%2C+Wilhelm+Oppermann&rft.assignee=Deutsche+Institute+f%C3%BCr+Textil-+und+Faserforschung&rft.appldate=1996-09-19&rft.pubdate=1998-06-10">‌

</li>

<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> Universität Hohenheim: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.uni-hohenheim.de/pressemitteilung?tx_ttnews%5Btt_news%5D=38676">Forscher entdecken Medikament gegen Varroa-Milbe.</a> 12. Januar 2018, abgerufen am 14. Januar 2018.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ALithiumchlorid&rft.title=Forscher+entdecken+Medikament+gegen+Varroa-Milbe&rft.description=Forscher+entdecken+Medikament+gegen+Varroa-Milbe&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.uni-hohenheim.de%2Fpressemitteilung%3Ftx_ttnews%255Btt_news%255D%3D38676&rft.creator=Universit%C3%A4t+Hohenheim&rft.date=2018-01-12">

</li>

<li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> Bettina Ziegelmann, Elisabeth Abele, Stefan Hannus, Michaela Beitzinger, Stefan Berg: <cite style="font-style:italic">Lithium chloride effectively kills the honey bee parasite Varroa destructor by a systemic mode of action</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Scientific Reports</cite>. Band 8, Nr. 1, 12. Januar 2018, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/s41598-017-19137-5">10.1038/s41598-017-19137-5</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumchlorid&rft.atitle=Lithium+chloride+effectively+kills+the+honey+bee+parasite+Varroa+destructor+by+a+systemic+mode+of+action&rft.au=Bettina+Ziegelmann%2C+Elisabeth+Abele%2C+Stefan+Hannus%2C+...&rft.date=2018-01-12&rft.doi=10.1038%2Fs41598-017-19137-5&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Scientific+Reports&rft.volume=8" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-mellifera.de-19"><a href="#cite_ref-mellifera.de_19-0">↑</a> Mellifera e. V.: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mellifera.de/blog/mellifera-blog/stellungnahme-lithiumchlorid-varroabehandlung.html">Kritische Resonanz auf Artikel über Lithiumchlorid als Anti-Varroa-Mittel</a>, abgerufen am 20. Februar 2018.

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><div class="BoxenVerschmelzen">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf">Lithiumhalogenide</div>

<a href="Lithiumfluorid" title="Lithiumfluorid">Lithiumfluorid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Lithiumchlorid</a> |

<a href="Lithiumbromid" title="Lithiumbromid">Lithiumbromid</a> |

<a href="Lithiumiodid" title="Lithiumiodid">Lithiumiodid</a>

</div></div>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall-</a><a href="Chloride" title="Chloride">Chloride</a></div>

<a class="mw-selflink selflink">Lithiumchlorid</a> |

<a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> |

<a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a> |

<a href="Rubidiumchlorid" title="Rubidiumchlorid">Rubidiumchlorid</a> |

<a href="Caesiumchlorid" title="Caesiumchlorid">Caesiumchlorid</a>

</div></div>

</div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4167904-0">4167904-0</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85077583">sh85077583</a> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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